O gráfico a seguir representa uma transformação sofrida por um gás.
Com base nele, responda no caderno:
A) Qual é o trabalho realizado?
B) Esse trabalho foi realizado pelo gás ou sobre ele?
C) sabendo-se que a quantidade de energia transferida à substância, na forma de calor, foi de 1000 cal, qual foi sua variação de energia interna? (Adote 1,0 cal ~= 4,0 J.)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
0,8 - 0,2 = 0,6 = 6.10^-1
T = PV
T = 5.10^2.6.10^-1 = 30.10^1 = 300 j
C) 1000 cal = 4000 joules
Q (calor) = T (trabalho) + U (energia interna
4000 = 300 + U
U = 3700
O trabalho realizado, se foi realizado pelo gás e qual é a variação a energia interna serão respectivamente: -3 . 10^-2 J, 300J e 3700 - letra a), b), c)
O que é a termodinâmica?
A termodinâmica é a área da física que acaba estudando todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.
Então analisando o enunciado, verificamos que o gráfico irá resultar em uma constante pressão, projetando uma transformação isobárica e portanto:
- T = P . ΔV (Sendo Trabalho, Pressão e Variação de Volume)
Logo:
- T = 6 . 10^2 . (0,4 - 0,9)
T = 6 . 10^2 . - (0,5)
T = -3 . 10^-2 J. sendo anti-horário, com viés negativo.
Enquanto que para a alternativa b), encontraremos que:
0,8 - 0,2 = 0,6 = 6.10^-1
- T = PV
T = 5 . 10^2.6.10^-1 = 30 . 10^1 = 300 j
Finalizando com a Letra c):
1000 cal = 4000 joules
Q (calor) = T (trabalho) + U (energia interna)
4000 = 300 + U
U = 3700
Para saber mais sobre Termodinâmica:
brainly.com.br/tarefa/19050229
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
