o gráfico a seguir mostra a variação de potencial de ionização para elementos com número atômico (Z) de 1 a 19.
Soluções para a tarefa
Olá!
Esta é uma questão de química que envolve conceitos de potencial de ionização e níveis de energia.
O potencial de ionização de uma substância é a energia necessária para a retirada de um elétron de sua camada de valência, ou seja, quanto mais estável o átomo, mais difícil retirar o elétron, portanto, maior seu potencial de ionização.
Ao estudarmos o modelo atômico de Bohr, descobrimos que os níveis de energia de um átomo são quantizados, ou seja, tem um número de elétrons que cabe em cada nível de energia.
Para os elementos dados no gráfico, temos Z variando entre 3 e 10, ou seja:
K = 2 e L = 1 até K = 2 e L = 8
Como sabemos, pela regra do octeto, todo elemento tende a completar sua camada de valência para se parecer com um gás nobre (ou seja, 8 elétrons na camada de valência).
Como neste caso estamos olhando para elementos onde a última camada é a camada K (orbital p), temos que quanto mais perto do K = 8, mais estável será o elemento, portanto maior será seu potencial de ionização.
Espero ter ajudado!