Question

o giz é composto basicamente de sulfato de cálcio (CaSO2) e pode ser obtido por meio da seguinte reação NÃO balanceada:

CaCl(aq) + Na2SO4(aq) ---> CaSO4(s) + NaCl(aq)

caso sejam misturados 50ml de uma solução 1 mol L^-1 de CaCl2 com 50 ml de uma solução 2,5 mol L^-1 de Na2SO4 e considerando-se um rendimento da reação igual a 100%, é INCORRETO afirmar:

a) O Na2SO4 é o reagente limitante da reação.
b) 60% de Na2So4 não irão reagir.
c) Ao final da reação, serão produzidos 6,8g de CaSO4.
d) Serão consumidos 0,05 moles de Na2SO4 durante a reação.

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

Neste exercício a fórmula utilizada será M= n/V onde M é a molaridade em mol/L,  n é o n° de mols e V é o volume em L.

Reação balanceada:

1CaCl₂(aq) + 1Na₂SO₄(aq) ⇒  1CaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

para o CaCl₂  M = 1 mol/L e V = 50 mL = 0,050 L

1 mol/ L = n / 0,050 L

n . L = 1 mol . 0,050L

n = 1 mol . 0,050L / L

n = 0,050 mol

para o Na₂SO₄   M = 2,5 mol/L e V = 50 mL = 0,050L

2,5 mol/L = n / 0,050L

n . L = 2,5 mol . 0,050 L

n = 2,5 mol . 0,050 L / L

n = 0,125 mol

olhando para a reação vemos que 1 mol de CaCl₂ e reagem com 1 mol de Na₂SO₄ . Então se calculamos que o n do CaCl₂ foi de 0,050 mol, logo esperava-se ter a mesma quantidade de Na₂SO₄  porém o valor do n dele foi de 0,125 mol logo ele é o reagente em excesso!

Logo o  CaCl₂ é o reagente limitante por isso a letra a está INCORRETA!!

Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L