Question

O gás venenoso cianeto de hidrogênio, HCN, é produzido pela reação a alta temperatura entre amônia, NH3, e metano, CH4:

NH3 + CH4 → HCN + H2

Suponha que 500g de metano reajam com 200 g de amônia. Calcule a massa de cianeto de hidrogênio produzido.

Resolução e resultado! 

Answer 1

Quando a questão fornece dois valores da massa , tem que prestar bastante atênção no reagente limitante e o excesso .

MM NH3 = 17g / mol
MM CH4 = 16g / mol
MM HCN = 27 g / mol


balancea a reação :


 NH3 +  CH4 ~>  HCN + 3 H2
1mol ------1 mol
17g ---------16g
200g--------x

x = 188,23 g de gás metano são o necessário para a reação se completa . Porém colocaram para reagir 500g , ou seja , mais que o necessário !

Traduzindo : o gás metano é o reagente que está em excesso e amonia é o limitante


então só precisamos da amônia :

 NH3 +  CH4 ~>  HCN + 3 H2
 1mol-----------------1 mol
  17g -----------------27g
200g----------------x

x = 317,64 gramas de Cianeto produzido



 NH3 +  CH4 ~>  HCN + 3 H2
1mol ----------------------------3 mol
17g ------------------------------ 6g
200g --------------------------------y


y = 70,59 de gás Hidrogênio .