Question

o gás utilizado em aerossóis encontra-se a uma temperatura de 27°C e pressão 303,kPa. Qual será a pressão, em atmosferas, se este recipiente for exposto ao fogo a uma temperatura de 727°C????​

Answer 1

Resposta:

Convertendo a pressão dada para Atm:

$\frac{1atm}{x} = \frac{ {10}^{5} pascais}{303 \times {10}^{3} } \\ x = 3.03$

Convertendo as temperaturas para Kelvin:

$\frac{27}{100} = \frac{x - 273}{100} \\ 2700 = 100x - 27300 \\ 100x = 30000 \\ x = 300$

$\frac{727}{100} = \frac{x - 273}{100} \\ 72700 = 100x - 27300 \\ x = 1000$

Calculando o dado requerido:

$\frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2} \\ \frac{3.03 }{300} = \frac{x}{1000} \\ x = 10.1 \: atm$