Question

O gás SO2 é formado na queima de combustíveis fósseis. Sua liberação na atmosfera é um grave problema ambiental, pois através de uma série de reações ele irá se transformar em H2SO4 (aq), um ácido muito corrosivo, no fenômeno conhecido como chuva ácida. A sua formação pode ser simplificadamente representada por: S(s) + O2 (g) → SO2 (g) Quantas toneladas de dióxido de enxofre serão formadas caso ocorra a queima de uma tonelada de enxofre? (Dados: S = 32 g/mol e O = 16 g/mol)
a) 1 tonelada

b) 2 toneladas

c) 3 toneladas

d) 4 toneladas

e) 5 toneladas

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Answer 1

Olá!

Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que neste caso faz uma comparação entre massas. É necessário balancear corretamente a equação química, pois ela nos dá a proporção entre reagentes e produtos.

• Como resolver este exercício?

Equação balanceada:

S(s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

O exercício pede para comparar a massa formada de SO₂ a partir de 1 t (10⁶) de enxofre (S). E a proporção é 1 mol de SO₂ para 1 mol enxofre (S):

Massa molar do enxofre (S) = 32 g/mol

Massa molar do SO₂ = 64 g/mol

Montagem da regra de três:

32 g de S ----- 64 g de SO₂

10⁶ g de S ---- x

x = 64 . 10⁶ / 32

x = 2x10⁶ g ou 2 toneladas de SO₂

• Qual a resposta?

Serão formados 2 toneladas de SO₂.

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