O gás propano de formula C3H8 é o principal componente GLP sigla que significa gas liquefeito de petroleo. Sua combustão na presença de oxigenio produz gás carbonico e agua. Considere a reação entre 88kg de gás propano com 400kg de gas oxigeno. Calcule o volume de gás carbonico em m³, medidos na CNTP e o numero de moleculas de agua produzidos nesse processo. ( Dados : massas molares H=1 C=12 O=16)
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
C3H8 + 5O2------------>3CO2 +4H2O
44 160 132 72
2000C3H8 +12500 O2---------->6000 CO2 +8000 H2O + O2 EM EXCESSO
88 KG 400 KG --------->264 KG +144 KG +80 KG
1 MOL DE UM GÁS NA CNTP EQUIVALE A 22,4 L
1----------22,4L
6000----------X
X=134.400 L
1 M^3 = 1000 L
X =134.400
LOGO O VOLUME NA CNTP = 134,4 M^3 ; E O NÚMERO DE MOLÉCULAS DE H2O É 8000
44 160 132 72
2000C3H8 +12500 O2---------->6000 CO2 +8000 H2O + O2 EM EXCESSO
88 KG 400 KG --------->264 KG +144 KG +80 KG
1 MOL DE UM GÁS NA CNTP EQUIVALE A 22,4 L
1----------22,4L
6000----------X
X=134.400 L
1 M^3 = 1000 L
X =134.400
LOGO O VOLUME NA CNTP = 134,4 M^3 ; E O NÚMERO DE MOLÉCULAS DE H2O É 8000
Respondido por
9
C3H8 + 5 O2 ==> 3 CO2 + 4 H2O
44g --------------------------- 132g
88 Kg -------------------------- x x = 264 Kg de O2
44g ----------------- 22,4L
264000g ----------- x
x = 134.400 Litros = 134,4 m3
44g --------------------------- 132g
88 Kg -------------------------- x x = 264 Kg de O2
44g ----------------- 22,4L
264000g ----------- x
x = 134.400 Litros = 134,4 m3
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