O gás oxigênio utilizado em hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60L e pressão de 150 atm. Se considerarmos a temperatura constante ,Pode-se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é:
A: 9 000L B: 24L C: 59,21 D: 0,4 . E: 1 900L
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750mmHg = 1 atm
PiVi/Ti = PoVo/To
como a temperatura é constante temos:
PiVi = PoVo
150 . 60 = 1.Vo
Vo = 9000L
PiVi/Ti = PoVo/To
como a temperatura é constante temos:
PiVi = PoVo
150 . 60 = 1.Vo
Vo = 9000L
CarollSanttos:
obrigado me ajuda nessa aqui agora
Num recipiente com 12,5L de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão 685mmHg , à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos , sua temperatura elevou-se para 37°C e a pressão em atm exercida pela massa gasosa passou a ser , aproximadamente : A: 0,24 B: 0,48 C: 0,95 D: 1,50 E: 2,00
1 atm ----- 750 mmHg
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