Question

O gás oxigênio tem massa molecular de 16g/mol. Um cilindro de oxigênio para aplicações médicas tem 208 g de O2 a 27°C. Considere o oxigênio como sendo um gás ideal e responda: Dados: número de Avogadro: 6.10 à 23 moléculas; constante universal dos gases: 8,31 j/mol . K. a) qual é o número de mols de O2? b) qual é o número de moléculas do gás ? c) qual a energia cinética do gás? d) qual a energia cinética por molécula de gás? e) qual é a pressão exercida pelo gás nas paredes do recipiente de 5 L que o contém?

Answer 1

a) O número de mol é a razão entre a massa com a massa molar do elemento.

n = m / MM

m = massa = 208 g
MM = massa molar = 16 g/mol

Logo, o número de mol (n) é:

n = 208 / 16

n = 13 mol

b) Sabemos que:

1 mol de O2 ----- 6.10^(23) moléculas
13 mol de O2 ----- x

x = 13*6.10^(23)

x = 7,8.10^(24) moléculas de O2

c) A energia cinética é calculada por:

Ec = 3/2 n*R*T

R = 8,32 j/mol
T = 27°C = 27+273 = 300 K

Ec = 3/2*13*8,32*300

Ec = 48672 J

d) Por molécula

Ec = 48672 / 6.10^(23)

Ec = 8112.10^(-23)

Ec = 8,112.10^(-20) J

e) Sabemos que:

PV = nRT

P*5 = 13*0,082*300

P = 319,8 / 5

P = 63,96 atm