Question

O gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas,é transformado em gás ozônio (O3) de acordo com a equação:
3O2----> 2O3
Se submetermos 60L de O2 a esse processo, obteremos qual volume de O3 nas CNTP ?
A- 60L
B-30L
C-40L
D-20L
E-10L

Answer 1

$\mathsf{3O_2\longrightarrow2O_3}$

Seguindo a proporção estequiométrica, fazemos uma regra de três:

$\mathsf{\dfrac{3}{2}=\dfrac{60}{x}}$

$\mathsf{x=\dfrac{2\cdot60}{3}}$

$\boxed{\mathsf{x=40}}$

Alternativa C.

Answer 2

O volume de O3 produzido a partir de 60L de O2, nas CNTP, será igual a 40L.

Vamos entender o porquê.

Gases nas CNTP

As CNTP são as chamadas Condições Normais de Temperatura e Pressão, que são iguais a:

• Temperatura = 0°C ou 273 K
• Pressão = 1 atm ou 760 mmHg

Dessa forma, segundo o Princípio de Avogrado, os gases que estiverem sob essa mesma condição terão a mesma quantidade de moléculas, sendo igual a 22,4 L/mol.

Como é dito na questão que o gás O2 está nas CNTP, então 1 mol de gás O2 ocupará 22,4 L.

De acordo com a equação de transformação do O2 em O3, temos:

                                                      3$O_{2}$ ⇒ 2 $O_{3}$

O coeficiente estequiométrico a frente dos gases representa a quantidade de moles de oxigênio e ozônio.

Sabendo que esses gases estão na CNTP e que 1 mol dele ocupa 22,4 L; então o oxigênio e ozônio da equação ocuparão respectivamente 67,2 L e 44,8 L; representando o triplo e dobro do valor.

No entanto, a questão nos pergunta o volume que será obtido de ozônio se submetermos 60 L de O2 ao processo. Então, para isso devemos fazer uma regra de três bem simples.

67,2 L de O2 --------- 44,8 L de O3            

  60 L de O2 --------- x L de O3                 ⇒                   $67,2x = 2688\\\\x = 40L$

Aprenda mais sobre Gases nas CNTP aqui: brainly.com.br/tarefa/48402415

#SPJ2