Question

o gás oxigênio (O2), quando submetido a faíscas elétricas,é transformado em gás ozônio (O3) de acordo com a equação:
3O2 2O3
se submetermos a 86g de O2 a esse processo, obteremos qual volume de O3 nas cntp?

a) 60L
b)40L
c)30L
d)20L
e)10L

Answer 1

Vamos primeiro encontrar o valor de 86g de $O_{2}$ em mols, note que n representa o número de mols; m a massa dada, e Mm a massa molar:

$n= \frac{m}{Mm}$
$n= \frac{86}{32}$

Note que o cálculo feito para calcular a massa molar do gás oxigênio foi 2xMm do O= 2x16 =32.

Sabendo o valor em mols, substituímos na relação de proporcionalidade dado pela reação:

$3mol(O_{2}) \to 2mol(O_{3})$
$\frac{86}{32}mol \to x$
$x=2,6875mol(O_{3})$

Considerando que o volume de um mol de gás nas CNTP é de 22,4L, multiplicamos o valor encontrado pela constante:

$V=2,6875.22,4 V=60,2L$

Portanto, letra a)

Answer 2

Resposta:

Alternativa “b”.

Explicação:

O volume molar dos gases nas CNTP é igual a 22,4 L/mol.

Assim, temos:

3 O2(g) → 2 O3(g)

3 mol de O2(g) . 22,4 L ------2 mol de O3(g) . 22,4 L

             60 L ------------------------- x

67,2 L de O2(g) ------ 44,8 L de O3(g)

60 L ------------------------- x

x = 60 . 44,8

67,2

x = 40 L de O3(g)

O volume molar dos gases nas CNTP é igual a 22,4 L/mol.

Assim, temos:

3 O2(g) → 2 O3(g)

3 mol de O2(g) . 22,4 L ------2 mol de O3(g) . 22,4 L

             60 L ------------------------- x

67,2 L de O2(g) ------ 44,8 L de O3(g)

60 L ------------------------- x

x = 60 . 44,8

67,2

x = 40 L de O3(g)