Question

O gás oxigênio em hospitais, é armazenado em cilindros, com volume de 80L e pressão de 150atm. Se considerarmos a temperatura constante, pode se afirmar que o volume ocupado pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg ê de qual valor ?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Essa será uma transformação gasosa isotérmica, ou seja, com temperatura constante.

A pressão inicial, P1 = 150 atm e o volume inicial é V1 = 80L

A pressão que ele quer trabalhar agora é P2 = 1 atm ( 760mm de HG = 1 atm) e o Volume é o que ele quer descobrir V2=?

Usamos essa fórmula: P1 * V1 = P2 * V2

                                    150 * 80 = 1 * V2

12000 L = v2

Answer 2

Resposta:

9000l

Explicação:

Transformação gasosa isotérmica, ou seja a temperatura constante, logo o que varia é o volume e a pressão.

P1 = 150 atm

V1 = 60 l

P2 = 760 mmHg = 1 atm

V2= ?

P ¹V¹=P²V²

150*60=1*v²

V²=9.000l

A pressão é inversamente proporcional ao volume, como a pressão diminuiu, o volume do gás aumentou