Question

O gás oxigênio, é comercializado em cilindro de 50 dm³ e apresenta em temperatura ambiente uma pressão de 200 atm. Qual a massa de oxigênio contido no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27°C?

Dado: constante dos gases ideais = 0,082 dm³.atm.mol¹.K¹

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Answer 1

PV=nRT
Como a temperatura deve ser dada em Kelvin
T(K)=T(C)+273
T(K)=27+273
T(K)=300

200.50=n.0,082.300
10000=24,6n
n=10000/24,6mols

Como se trata do gás oxigênio, sua massa molecular é igual a 32g
1 mol ——————- 32g
10000/24,6 mols—— X
X=320000/24,6
X=aprox 13010 g

Answer 2

P·V = n·R·T

200 · 50 = n · 0,082 · 300

10000 = n · 24,6

n ≅ 406,5 mols

.

1 mol de O₂ ----------- 32g

406,5 mols ----------- x

.

x = 406,5 · 32

x = 13008 g ≅ 13kg