Question

O gás natural usado como combustivel doméstico em substituição ao gás liquefeito de petróleo tem
alta porcentagem de metano. Na queima de 32g de metano (CH4), qual a massa (X), em gramas, de
(H20) que será produzida no processo abaixo?
Massas atômicas: C=12u, H = 1u e O=16u.​

Answer 1

Equação da combustão total do metano:

                                    CH₄ + 2 O₂ ⇒ 2 H₂O + CO₂

Veja que cada 1 mol de metano produzem 2 mols de água.

Cálculo da massa molar:

CH₄ = C + 4 H = 12 g  + 4 . 1 g = 16 g/mol

H₂O = 2H + O = 2. 1 g +  16 g = 18 g/mol

Assim, temos que para cada 16 g de metano (1 mol) formar-se-á 36 g (2 x 18 g/mol) de água. Porém, como ele quer saber a massa de água formada pela queima de 32 g de metano, basta fazer a regra de três:

Se:                        16 g de CH₄ ------------------------- 36 g de água

Então:                   32 g de CH₄------------------------ X g de água

Multiplicando cruzado:

                                         16 X = 1152

                                              X = 1152/16 = 72 g de água.