Question

O gás natural usado como combustivel doméstico em substituição ao gás liquefeito de petróleo tem
alta porcentagem de metano. Na queima de 32g de metano (CH4), qual a massa (X), em gramas, de
(H20) que será produzida no processo abaixo?
Massas atômicas: C=12u, H = 1u e O=16u.​

Answer 1

A massa de H2O é de 72 gramas.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que a combustão total do metano é a seguinte:

CH₄ + 2 O₂ ⇒ 2 H₂O + CO₂

Considerando que cada 1 mol de metano resulta na produção de 2 mols de água. O cálculo da massa molar é:

CH₄ = C + 4 H = 12 g  + 4 x 1 g = 16 g/mol

H₂O = 2H + O = 2 x 1 g + 16 g = 18 g/mol

Então temos que para cada 16 gramas de metano formam-se 36 gramas de água. Mas a água formada pela queima de 32 gramas de metano pode ser encontrada a partir de uma regra de três simples.

16 g de CH₄ ------------------------- 36 g de água

32 g de CH₄------------------------ X g de água

16 X = 1152

x = 1152/16

x = 72 g de água

Bons estudos!