Question

O gás natural sintético (CH4) pode ser obtido pelo processo:
1º etapa: CO+2H2–> CH3OH
2º etapa: 4CH3OH—> 3CH4+CO2+ 2H2O
O número de mols de H2 consumido na obtenção de 600 g de CH quatro é:
Dados: H = 1; C= 12

A) 25
B) 50
C) 75
D) 100
E) 125

Answer 1

A resposta é a letra D, segue prova em cálculo! Abraço.

Answer 2

O número de mols de H2 consumido na obtenção de 600 g de CH4 é 100. - letra D

Cálculos para chegar ao número de mols de H2 a partir da produção de 600g de CH4

Reação de obtenção do gás natural sintético (CH4):

1º etapa: CO + 2H2–> CH3OH

2º etapa: 4CH3OH—> 3CH4 + CO2 + 2H2O

Massa molar do CH4

1C + 4H =

1x12 + 4x1 =

12 + 4 = 16g

Regra de três para saber quantos mols de CH4 foram produzidos

1 mol - 16g

X       - 600g

X = 600 / 16 = 37,5 mols

São necessários:

• 2 mols de H2 para formar 1 CH3OH

• 4 CH3OH para formar 3 CH4

37,5 ÷ 3 = 12,5

12,5 x 4 = 50

50 x 2 = 100 mols de H2.

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