Question

o gás natural proveniente da bacia petrolífera de campos é constituído basicamente por gás metano. se o volume consumido por essa resistencia for de 30m ao cubo de CH4 (g), à temperatura de 27°C e pressao de 1atm, qual sera a massa consumida desse gas em Kg? considere 1 m ao cubo=1000 litros (Dado: massa molar do CH4 =16g/mol;R=0,082 atm.l/mol.k)

Answer 1

Dados do enunciado: P=1 T= 27 graus Celcius R= 0,082
Pense: que equação relaciona esses dados? CLAPEYRON!

PV=NRT Considerações: n é o numero de mols, o volume de estar em litros e a temperatura deve ser em Kelvin, façamos as conversões: 

Temperatura= 273 + 27 = 300 k
30 m3 = 30 000 L

PV=nRT
1.30000=n.0,082.300
n= 1219,5 mols de CH4 

Massa do CH4= 12 + 4.(1) = 16 gramas por mol

Só montar a regra de 3: 

   MOL                GRAMAS
      1    ----------- 16
1219,5 -----------  X
X=19512 gramas 

Quilos      Gramas
   1    ------ 1000
    y   ------  19512
    y= 19, 512 quilos