Question

O gás N2O4 é incolor e se liquefaz em temperaturas abaixo de 21°C. Quando em contato com a água, produz ácido nítrico, sendo por esse motivo usado na produção desse ácido. O gás NO2, por sua vez, tem cor castanho-avermelhada, odor forte e é considerado tóxico.
Num sistema isolado, à medida que as moléculas de N2O4 colidem e reagem, forma-se NO2, e o avanço da reação pode ser visualizado pela alteração da cor, que varia em função do aumento gradual da concentração de NO2. Em determinado momento, a cor não se altera mais, pois o sistema entra em equilíbrio. Observamos, portanto, que a reação de decomposição do N2O4(g) em NO2(g) é reversível (N2O4(g) ⇔ 2NO2(g)) e pode ser representada graficamente pela figura a seguir.

Sobre a reação citada, leia as afirmativas a seguir.

(I) A curva ① mostra o consumo do reagente N2O4. Sua concentração diminui à medida que o tempo aumenta, até o sistema atingir o equilíbrio, quando a concentração se mantém constante.
(II) A curva ② apresenta a variação da concentração de NO2 com o tempo, na qual se verifica que a concentração segue aumentando até o final da reação.
(III) A linha tracejada indicada por ③ representa o momento no qual o equilíbrio da reação é atingido.
(IV) A partir do equilíbrio, as concentrações de N2O4 e NO2 tendem a se aproximarem, ficando praticamente iguais.

É correto o que se afirma em:
Alternativas
Alternativa 1:
I e II, apenas.

Alternativa 2:
I e III, apenas.

Alternativa 3:
I, II e III, apenas.

Alternativa 4:
II, III e IV, apenas.

Alternativa 5:
I, III e IV, apenas.

Answer 1

Resposta:

I e III, apenas.

Explicação:

A afirmação II é falsa, pois a concentração para de aumentar quando atinge o equilíbrio da reação;

A afirmação IV é falsa, pois a partir do equilíbrio as concentrações não tendem a se aproximarem.