Question

O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4H8Cl2S. Qual é sua análise elementar (composição percentual) em massa?

Answer 1

Olá

C4H8Cl2S

temos

4 mols C + 8 mols H + 2 mols Cl + 1 mol S 

massa molar = 4x12 + 8x1 + 2x35,5 + 1x32 = 159 g/mol

Partindo dessa análise podemos determinar a porcentagem em massa dos elementos constituintes do gás mostarda, ou seja

Para o Carbono : 4x12 = 48 g de C

159 g -----------------> 48 g de C
100 g -----------------> x g de C

159.x = 100.48

159x = 4800

x=4800/159

x=30,18 %

Para o Hidrogênio : 8x1 = 8 g de H

159 g ----------------> 8 g de H
100 g ----------------> y g de H

159.y = 100.8

159y = 800

y=800/159

y= 5,03 %

Para o Cloro : 2 x 35,5 = 71 g de Cl

159 g --------------> 71 g de Cl
100 g --------------> z g de Cl

159.z = 100.71

159z = 7100

z= 7100 / 159

z= 44,65%

Para o Enxofre : 1 x 32 = 32 g de S

159 g --------------> 32 g de S
100 g ---------------> w g de S

159.w = 100.32

159w= 3200

w= 3200/159

w= 20,12 %

Logo sua formula percentual é

C 30,18% H 5,03% Cl 44,65% S 20,12%

espero ter ajudado

bons estudos,.