Question

O gás monóxido de carbono já foi utilizado, há muito tempo, como combustível para veículos. Inicialmente ele era obtido a partir da combustão parcial da madeira. Posteriormente, quando adicionado aos veículos, reagia com o gás oxigênio, formando o dióxido de carbono. Essa reação de combustão liberava cerca de 57 Kcal/mol. Se a entalpia de formação do dióxido de carbono é igual a -94 Kcal/mol, qual é o valor da entalpia do monóxido de carbono?

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)

a) – 73,0 kcal/mol.
b) – 511,0 kcal/mol.
c) + 7,3,0 kcal/mol.
d) + 15,10 kacl/mol.
e) - 37 kcal/mol.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp-Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Dados

CO(g) + ½ O₂(g) ----> CO₂(g)  ∆H= -57 Kcal/mol

Hf(CO₂)= - 94 Kcal/mol

Hp= H(CO₂)

Hp= - 94 Kcal/mol

Hr= H(CO) + H(O₂)

Hr= H(CO) + O (note que H substância simples= 0)

assim:

-57 Kcal/mol = - 94 Kcal/mol - H(CO)

H(CO)= - 94 Kcal/mol + 57 Kcal/mol

H(CO)= -37 Kcal/mol