O gás metano é utilizado como combustível em automóveis e indústrias, sendo mais conhecido como gás natural. Sua combustão pode ser representada por: Metano + oxigênio ----> gás carbônico + água. Sabe-se que a queima de 16g de Metano necessita de 64g de oxigênio e produz 44g de gás carbônico. A) Qual é a massa de água formada nessa reação? B) se partíssemos de 4g de gás metano, qual seria a massa de cada substância envolvida em sua combustão ?
Soluções para a tarefa
Neste caso farei o balanceamento mas, o H2O possui massa molar de 16g e como no balanceamento ele aparece 2x será 32g
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
16g 64g 44g 32g
B) Aqui usaremos a Lei da conservação das massas
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
4g x =16g y=11 z=8g
16x = 64.4
x = 16
64y = 44.16
y= 11
44z=32.11
z = 8
Resposta:
A) 36g de água
B) 16g de oxigênio, 11g de gás carbónico e 9g de água
Explicação:
A) A partir da lei de Lavoisier "Na natureza nada se ganha, nada se perde, tudo se transforma" é possível perceber que temos 16g de metano e 64 de oxigênio.
Se somarmos isso vamos chegar a 80g desses reagentes, portanto, como diz na lei, temos que ter 80g nos produtos.
Se temos 80g dos regentes e são formados 44g de gás carbônico
É só fazermos 80-44= quantidade de água proveniente
ou seja teremos 36g de água. Mas chegamos a esse resultado por conta do balanceamento. Já que teremos 1CH4 + 2O2 -> 1CO2 + 2H2O, teremos 2vezes a molécula de água. A partir disso é possível calcular de outro modo, pela massa da molécula
o Oxigênio tem massa = 16g
o Hidrogênio tem massa = 1g, porém temos 2 hidrogênios, portanto vai se 2 vezes 1 = 2g
Ai é só somar a massa dos dois átomos e depois multiplicar por dois, por termos duas moléculas
B)Como temos 1/4 da massa molecular de metano, usada na letra A, é preciso dividir todas as massas das outras moléculas por 4
/ = dividido por
64g/4= 16g de oxigênio
44g/4= 11g de gás carbónico
36g/4= 9g de água