Question

O gás metano (CH2) é 21 vezes mais tóxico do que o gás 20 pontos carbônico, salientando que o co, é considerado unidade padrão pelo Protocolo de Kyoto, referente a emissão de gases do efeito estufa. Então é mais vantajoso queimar o metano para liberar gás carbônico e vapor de água do que deixá-lo na atmosfera. De acordo com a reação de combustão do metano (descrito a seguir), qual o volume de dióxido de carbono, nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) liberado na combustão de 160g de gás metano?

CH4 + 202 - CO2 + 2 H2O

(Dadas as massas por mol: H = 1g, C = 12g, O = 16g).

a) 99,6 litros
b) 112 litros
c) 224 litros
d) 350 litros
e) 448 litros​

Answer 1

Resposta:

Opa, vamos lá !

Explicação:

(Dadas as massas por mol: H = 1g, C = 12g, O = 16g)

Obs: 1 mol = 22,4l

CH4 = 16g

CO2 = 44g ou 22,4l

Comando: volume de dióxido de carbono obtida a partir 160g CH4  

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Reação: CH4 + 2O2  ⇒ CO2 + 2 H2O

Aplicado regra de três !

CH4 ⇒ CO2

16 g ⇒ 22,4

160g ⇒ y

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y = 224 litros  de CO2

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