Question

o gas idealdesconhecido contendo 80% em massa de carbono e em 20% em massa de hifrogenio tem massa especifica em 1,33 g/l, quando submetido a pressao de 1 ATM em 27°C. qual é o peso molecular e a formula molecular desse gas

Answer 1

Olá:

C = 80 % 

H = 20 %

D = 1,33 g/L

P  = 2 atm

R = 0,082 constante dos gases

T = 27ºC = 27+273 = 300

Massa molar:

P. mm = d.R.T

1 . mm = 1,33.0,082.300

1 . mm = 32,718

mm= 32,718 g/mol

100 % ----------> 32,718 g/mol
80% ------------> m carbono

100.x = 80.32,718

100x=2617,44

x= 2617,44 /100

x= 26,1744 g de C

100% ------------------> 32,718 g/mol
20%---------------------> M Hidrogênio

100.x = 20.32,718

100x= 654,36

x= 654,36 /100

x =6,5436 g de H

agora só pegar o menor resultado e dividir:

C = 26,1744 / 6,5436

C = 4

H = 6,5436 / 6,5436

H = 1

CH4 ⇒ Gás  Metano


espero ter ajudado, bons estudos