Question

O gás hilariante, também chamado de gás do riso, possui fórmula química N2O. Esse gás pode ser obtido em laboratório aquecendo-se o sal nitrato de amônio, de acordo com a equação a seguir:

NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(g)

Qual o calor trocado nessa reação, conhecendo-se as seguintes reações químicas?
N2(g)+ 1/2 O2(g) -> N2O(g) DeltaH= +20kcal
H2(g)+ 1/2 O2(g) -> H2O(g) DeltaH= -60kcal
N2(g)+2 H2(g)+ 3/2 O2(g) -> NH4NO3(s) DeltaH= -90kcal

Answer 1

$\mathsf{N_{2}{(g}})+\dfrac{1}{2}O_{2}{(g)}\to\,N_{2}O{(g)}}\mathsf{~~\Delta\,H=+20kcal}\\\mathsf{H_{2}{(g)}+\dfrac{1}{2}O_{2}{(g)}\to\,H_{2}O{(g)}~~\Delta\,H=-60kcal}\\\mathsf{N_{2}{(g)}+2H_{2}{(g)}+\dfrac{3}{2}O_{2}\to~~NH_{4}}NO_{3}(s)}}\mathsf{~~\Delta\,H=-90kcal}$

$\mathsf{N_{2}{(g}})+\dfrac{1}{2}O_{2}{(g)}\to\,N_{2}O{(g)}}\mathsf{~~\Delta\,H=+20kcal}}\\\mathsf{2H_{2}+O_{2}{(g)}\to\,2H_{2}O{(g)}~~\Delta\,H=-120kcal}}\\\\\mathsf{NH_{4}}NO_{3}(s)}\to\,N_{2}{(g)}+2H_{2}{(g)}+\dfrac{3}{2}O_{2}}\mathsf{~~\Delta\,H=+90kcal}}$

$\mathsf{NH_{4}NO_{3}\to\,N_{2}){(g)}+2H_{2}O}~~\mathsf{\Delta\,H=+20-120+90=-10kcal}$

Answer 2

Resposta:

-10 kcal

Explicação:

Plurallzin falou :3