O gás hilariante N2O pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amonio NH4NO3 -----> N2O + 2H2O
Se de 4,0 g do NH4NO3 obtivermos 2,0 g do gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da ordem de :
Soluções para a tarefa
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Massa molar do NH4NO3 = 80 g/mol
Massa molar do N2O = 44 g/mol
Equação química balanceada:
1 NH4NO3 =1 N2O + 2 H2O
80 g de NH4NO3 -----------------> 44 g de N2O
x g de NH4NO3 -------------------->2,0 g de N2O
44.x = 80 . 2,0
44 x = 160
x = 160 / 44
x = 3,6 g de NH4NO3
Considerando a pureza:
4,0 g de NH4NO3 ----------------> 100 %
3,6 g de NH4NO3 -----------------> y %
4,0. y = 3,6 . 100
4,0 y = 360
y = 360 / 4,0
y = 90 %
Alternativa B
espero ter ajudado!.
Massa molar do N2O = 44 g/mol
Equação química balanceada:
1 NH4NO3 =1 N2O + 2 H2O
80 g de NH4NO3 -----------------> 44 g de N2O
x g de NH4NO3 -------------------->2,0 g de N2O
44.x = 80 . 2,0
44 x = 160
x = 160 / 44
x = 3,6 g de NH4NO3
Considerando a pureza:
4,0 g de NH4NO3 ----------------> 100 %
3,6 g de NH4NO3 -----------------> y %
4,0. y = 3,6 . 100
4,0 y = 360
y = 360 / 4,0
y = 90 %
Alternativa B
espero ter ajudado!.
Respondido por
5
A pureza do sal era de 90,91%.
Primeiro precisamos calcular a massa molar dos compostos envolvidos nessa reação:
NH₄NO₃ = (14 x 2) + (1 x 4) + (16 x 3) = 80 g/mol
N₂O = (14 x 2) + 16 = 44 g/mol
Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de nitrato de amônio forma 1 mol de gás hilariante.
Assim, podemos afirmar pelas massas calculadas que isso corresponde a 80 g de NH₄NO₃ gerando 44 g de N₂O. Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que 4 g de NH₄NO₃ iria gerar:
80 g de NH₄NO₃ ------ 44 g de N₂O
4 g de NH₄NO₃ ------- x
x = 2,2 g de N₂O
Como foi gerado somente 2,0 g de N₂O, a pureza do sal era de:
2,0 ÷ 2,2 = 0,9091 = 90,91%
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/20031786
Espero ter ajudado!
Anexos:
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