O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem: Dados:(Dados: Massas molares: N = 14 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16g/mol).
Soluções para a tarefa
Letra B
Explicação:
Primeiro escrevemos a equação da reação química balanceada:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)
Veja que a proporção estequiométrica entre o NH4NO3(s) e o N2O(g) é de 1 : 1. Agora, por meio das massas molares, calculamos a quantidade de hidróxido que produzirá 2,0 g de gás hilariante:
1 mol ---------------- 1 mol
80 g de NH4NO3(s)---- 44 g de N2O(g)
x----------------------- 2,0 g de N2O(g)
x = 3,63 g de NH4NO3(s)
Por fim, calculamos o grau de pureza em termos de porcentagem de NH4NO3(s):
4,0 g de NH4NO3(s) ------ 100%
3,63 g de NH4NO3(s) ---- p%
p% ≈ 90%
Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos dizer que a pureza do sal será: 90% - letra b).
Vamos aos dados/resoluções:
O Grau, teor ou porcentagem de pureza de uma amostra acaba sendo a porcentagem da parte pura existente na amostra e acaba sendo a massa que vai reagir no problema de cálculo estequiométrico e dessa forma, as impurezas normalmente não fazem parte da reação.
Portanto, temos que a massa molar do NH4NO3 será de 80 g/mol enquanto a massa molar do N20 = 44 g/mol. E nossa equação química balanceada ficará:
1 NH4NO3 = 1 N2O + 2 H2O ;
80 g de NH4NO3 --- 44 g de N2O;
x g de NH4NO3 --- 2,0 g de N2O;
44 . x = 80 . 2,0
44 x = 160
x = 160 / 44
x = 3,6 g de NH4NO3 ;
E quando projetamos sua pureza, temos que:
4,0 g de NH4NO3 --- 100 % ;
3,6 g de NH4NO3 --- y % ;
4,0. y = 3,6 . 100
4,0 y = 360
y = 360 / 4,0
y = 90%.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/4354416
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
