O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)
Se de 18,0 g do NH4NO3(s) com 10% de impureza reage, qual a quantidade de H2O obtivemos?Leitura Avançada
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DADOS (MASSAS MOLARES):
MM H2O = 18g/mol
MM NH4NO3 = 80 g/mol
Primeiro, vamos determinar a pureza de NH4NO3. No enunciado, diz que tem 10% de impureza, logo possui 90% de pureza.
18 g ——— 100%
x ———————— 90%
x= 16,2 g de pureza
80 g de NH4NO3 ——- 2 x 18 g de H2O
16,2 g ————- x
x= 7,3 g de H2O
MM H2O = 18g/mol
MM NH4NO3 = 80 g/mol
Primeiro, vamos determinar a pureza de NH4NO3. No enunciado, diz que tem 10% de impureza, logo possui 90% de pureza.
18 g ——— 100%
x ———————— 90%
x= 16,2 g de pureza
80 g de NH4NO3 ——- 2 x 18 g de H2O
16,2 g ————- x
x= 7,3 g de H2O
wesleydasilvaoliveir:
Obg me ajudou muito
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