Question

o gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada CH4(g)+H2O(v) ➡️CO(g)+3H2(g) a entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a: DADOS: entalpias de formação em kj/mol, CH4= -75; H2O = -287; CO = -108 A) +254kj. B)-127kj. C)-479kj. D) +508kj E)-254kj

Answer 1

CH4 + H2O -> CO + 3H2

-75      -287      -108     0

H= hp -hr -> (-108) - ( -75  + -287)  ->> 254

Answer 2

A entalpia da reação de obtenção do gás hidrogênio corresponde a: ΔH = +254 kJ/mol

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dadas as entalpias de formação (kJ/mol):

• CH4= -75;
• H2O = -287;
• CO = -108.

Assim, podemos calcular a entalpia da reação, lembrando que substâncias simples, como H2, o valor da entalpia é igual a zero:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [-108] - [-75 - 287]

ΔH = -108 + 362

ΔH = +254 kJ/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2