Question

O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química é dada a seguir: 2Al + 3H2SO4 --> 3H2 + Al2(SO4)3. Um analista utilizou 25 g de H2SO4 para reagir com 160 de de Al. Qual foi a quantidade, em gramas, de gás hidrogênio produzido? OBS: Massas molares: Al = 27 g/mol; H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. *

Answer 1

2AL+3H2SO4⇒AL2 (SO4)3 + 3H2. 

Faço a massa molar de ambos.

53,96 de Al ------ 294 g de H2SO4

5,4 G do metal.--------x

x=29,42 g de H2SO4.

Eu sei que eu obtive 5,71 litros do gás ,então eu resolvi passar para gama.

H2SO4..em 1 mol eu tenho 22,4 L..

98 g(1 mol)------22,4L.

x------------------------5,71L.

x=24,98 g.

P achar o rendimento :

29,42g----------100%

24,98g(que foi o que foi obtido)-------x

x=84,90..então 85%