O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química é dada a seguir:
2Al(s) + 3H2SO4(aq) -> Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g)
Uma analista utilizou uma quantidade de H2SO4 suficiente para reagie com 13,5g do metal e obteve 0,25g de gás hidrogênio.
a)Qual foi o rendimento dessa reação?
b)Nas CNTP, quantos litros de H2 ele obteve. Ele teria algum problema em realizar essa reação num frasco de 500ml?
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2Al + 3H2SO3=====>3H2
2x27 3x98 3x2
13,5 xg
XgH2SO4= 73,5g
3x98----3x2
73,5-----xg de H2
XgH2= 1,5g----100%
0,25----x% logo rendimento é 16,67%
2x27 3x98 3x2
13,5 xg
XgH2SO4= 73,5g
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XgH2= 1,5g----100%
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