Question

o gás hidrogênio, o vapor de enxofre e o gás sulfeto de hidrogênio se encontram em equilíbrio nas seguintes condições : 1,68 mol de h2s 1,37 mol de h2 e 2,88x 10-5 mol de s2 em um volume de 18,0 litros a 750c calcule a constante de equilíbrio para a reacao 2 h2 (g)+ s2( g) 2h2s(g)

Answer 1

Vou fazer da forma que achei mais simples.
Sendo a reação balanceada, 2H2 +S2 → 2H2S, a constante de equilíbrio é dada por (concentração no equilíbrio dos produtos/ concentração no equilíbrio dos reagentes):
Kc = [H2S]² / [H2]² * [S2]

A concentração é dada em mol/L, como já foram dados a quantidade de mol de cada substância e o volume que eles estão, temos:
[H2S] = 1,68/18 (nº de mol/volume) = 0,093 mol/L
[H2] = 1,37/18 = 0,076 mol/L
[S2] = 2,55*10^-5/18 = 0,16*10^-5 mol/L

Substituindo na fórmula da constante:
Kc = (0,093)² / (0,076)² * 0,16*^10-5
Kc = 0,0086/ 0,0009*10^-5
Kc = 9,5*10^5