Question

O gás hidrogênio liberado na reação de alumínio com ácido clorídrico reage completamente com óxido cúprico produzindo 12,6 g de cobre metálico e água. Qual a massa de alumínio que reagiu com o ácido clorídrico?
A 3,0
B 0,38
C 3,6
D 1,6
E2,4

Answer 1

Olá, tudo bem?

Precisaremos analisar duas reações. Primeiramente, vamos analisar a reação do hidrogênio com o óxido cúprico, para descobrir qual a massa de hidrogênio que reagiu.

Abaixo, segue a reação balanceada, bem como a massa que reage na reação:

H₂   +   CuO   -->   Cu   +   H₂O

2 g                       63,5 g

Pela reação, sabemos que 2 g de gás hidrogênio formam 63,5 g de cobre. Assim, por regra de três, temos:

2 g H₂    ---    63,5 g Cu

X g H₂    ---    12,6 g Cu

63,5 X = 25,2

X = 25,2 / 63,5

X = 0,40 g de H₂

Esse hidrogênio veio da reação do alumínio com ácido clorídrico. Vamos analisar a reação:

2 Al   +  6 HCl   -->   2 AlCl₃   +   3 H₂

54 g                                              6 g

Percebemos que quando reagimos 54 g de alumínio, temos a formação de 6 g de gás hidrogênio. Assim, por regra de três temos:

54 g Al    ---    6 g H₂

X   g Al    ---    0,40 g H₂

6 X = 21,6

X = 21,6 / 6

X = 3,6 g de Alumínio

A alternativa correta é a letra C.

Bons estudos ;)