Question

O gás hidrogênio (H2) é tido como o combustível do futuro. A sua combustão resulta em alto valor energético e não implica nenhum resíduo poluente, pois o seu produto é água. Um protótipo de automóvel movido a gás hidrogênio utilizou em um teste 200 g desse gás. Considerando que o teste foi realizado nas CNTP, e que a massa atômica de hidrogênio é 1 u, qual foi o volume de gás hidrogênio utilizado?

Answer 1

Resposta:

n= 2240 L

Explicação:

Dados

m= 200 g

mH= 1 u ==> MM(H₂) = 2 u ==> 2 g

- cálculo do nº de mol de H₂

n= m÷MM

n= 200 g ÷ 2 g

n= 100 mol

- cálculo do volume

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

assim:

Regra de três

1 mol(H₂) ------ 22,4 L

100 mol(H₂) ---- n

n= 22,4 L * 100 mol ÷ 1 mol

n= 2240 L