Química, perguntado por chasingstars, 5 meses atrás

O gás hidrogênio (H2) é considerado o combustível do futuro, pois a única substância produzida pela sua queima é a água. Em um experimento de laboratório foi queimado 0,9 mol de gás hidrogênio. Determine a massa de gás oxigênio necessária nessa queima.
2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Dado: massa molar (g/mol): O2 = 32.

Soluções para a tarefa

Respondido por anders1lva
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Resposta:

A massa de gás oxigênio necessário para a queima de 0,9 mol do gás hidrogênio é de 14,4 gramas.

Explicação:

Para determinar a massa de gás oxigênio necessária para queima do hidrogênio,  precisa-se primeiro determinar as massas molares.

1 mol de H2 = 2g/mol

1 mol de O2 32g/mol

Perceba que são 2 mols de H2 reagindo com 1 mol de O2.

2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)

Se 2 em 2 mols de H_{2} -- 1 mol de O_{2}

Logo, 0,9 mol de H_{2}  --- x mol de O_{2}

0,9*1 = 2x\\\\x = \frac{0,9}{2} \\\\x = 0,45 mol de O_{2}

Se 1 mol de O_{2} possui 32g

Em 0,45 mol de O_{2} terá: x

0,45*32 = 1*x \\x = 14,4g

Ou seja, serão consumidos 14,4 gramas de oxigênio.

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