O gás hidrogênio (H2) é considerado o combustível do futuro, pois a única substância produzida pela sua queima é a água. Em um experimento de laboratório foi queimado 0,9 mol de gás hidrogênio. Determine a massa de gás oxigênio necessária nessa queima.
2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Dado: massa molar (g/mol): O2 = 32.
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Resposta:
A massa de gás oxigênio necessário para a queima de 0,9 mol do gás hidrogênio é de 14,4 gramas.
Explicação:
Para determinar a massa de gás oxigênio necessária para queima do hidrogênio, precisa-se primeiro determinar as massas molares.
1 mol de H2 = 2g/mol
1 mol de O2 32g/mol
Perceba que são 2 mols de H2 reagindo com 1 mol de O2.
2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(l)
Se 2 em 2 mols de -- 1 mol de
Logo, 0,9 mol de --- x mol de
de
Se 1 mol de possui 32g
Em 0,45 mol de terá: x
Ou seja, serão consumidos 14,4 gramas de oxigênio.
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