Question

o gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na equação química.

Answer 1

O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás é o vapor de água, como mostrado na
equação química.

Descrição da equação química:

Os reagentes 2 H2 (gasoso) mais O2 (gasoso) formam 2 H2O (gasoso).

Um cilindro contém 1 quilograma de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e formadas ligações químicas que envolvem as energias listadas no quadro.

Descrição do quadro: Quadro com os tipos de ligações químicas e suas respectivas energias de ligação em quilojoule por mol.
H ligação simples H: 437.
H ligação simples O: 463.
O ligação dupla O: 494.

Massas molares (grama por mol): h2 igual a 2; O2 igual a 32; H2O igual a 18.

Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?

A) −242 000

B) −121 000

C) −2 500

D) +110 500

E) +234 000

Answer 2

Resposta:

B) -121000 kJ

Explicação:

toda combustão é exotérmica, portanto tem ∆H negativo, o que nos permite descartar as letras D e E.

número de mols de H2 = 1 kg/(2 g/mol) = 1000 g/(2 g/mol) = 500 mol de H2

500 mol de H2 (que têm 500 mol de ligações H—H) reagem com 250 mol de O2 (que têm 250 mol de ligações O=O) para formar 500 mol de H2O (que têm 1000 mol de ligações H—O)