Question

o gas hélio tem uma pressao de 0,9.10Pa e uma temperatura de 28C, num recipiente de 6dm^3.calcula a quantidade quimica (N de moles) e a massa do gás, sabendo que a massa do hélio é de 4g

Answer 1

Olá!

Podemos calcular o numero de moles de gás Hélio, usando a Lei dos Gases Ideais:

P.V = n.R.T

onde: P é a pressão dado em Pa, V é o volume dado em m³, n é o numero de moles, R é a constante dos gases ideais (8,31 J/K.mol) e T é a temperatura em Kelvin.

Assim, que a pressão é 0,9.10 Pa, a temperatura é 28ºC, o que equivale a 301,15 K (28 + 273,15) e o volume do gás que é 6 dm³, o que equivale a:

1 m³ ------ 1000 dm³

x ------ 6 ddm³

x = 0,006 m³

Aplicando na equação teremos que:

$n = \frac{(0,9.10) x (0,006)}{(8,31) x (301,15)}$

n = 46343,6 moles de gás Helio.

Como a massa molar do Hélio é de 4g/mol, temos que a massa correspondente a essa quantidade de moles é de 185374,6 g ou 185,37 Kg.

Bons estudos!