O gás eteno, também conhecido com o nome de etileno, é o responsável pelo amadurecimento natural de frutas. Como os outros hidrocarbonetos, também pode participar de reações de combustão, que são exotérmicas.
Utilizando os dados do quadro, resolva os itens.
a) Equacione a combustão completa do eteno (C2H4).
b) Calcule seu calor de combustão.
Soluções para a tarefa
• Temos um exercício de combustão.
O exercício nos pede a combustão completa e o calor de combustão do eteno.
• O que é a combustão completa e o calor de combustão?
A combustão completa é quando há grande quantidade de oxigênio para que o combustível (neste caso é um hidrocarboneto) seja totalmente queimado, gerando gás carbônico e água. Já o calor de combustão é a variação de entalpia de 1 mol de uma determina substância após a sua queima.
• Como resolver esse exercício?
A) Como já sabemos o que é a combustão completa, podemos fazer a equação de combustão e, em seguida, balanceá-la:
C₂H₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Balanceando-a, temos:
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
B) A variação de entalpia é dada por:
ΔH = ΔHprodutos - ΔHreagentes
Como já balanceamos a equação, temos que:
Reagentes = 1 ( 12,5 ) = 12,5 Kcal/mol
Produtos = 2 ( -94,1 ) + 2 (-68,3 ) = - 188,2 + ( - 136,6 ) = - 324,8 Kcal/mol
Substituindo na fórmula, temos:
ΔH = - 324,8 - ( 12,5 )
ΔH = - 324,8 - 12,5
ΔH = - 337,3 Kcal/mol
• Qual a resposta?
a) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
b) - 337,3 Kcal/mol
Aprenda mais em:
brainly.com.br/tarefa/25529987
Bons estudos!
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Resposta:
a) C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
b) ΔH = -337,3 kcal/mol
Explicação:
PLURALL