Question

o gás contido em um extintor de incêndio possui 7,13.1024 moléculas do gás sulfídrico(H2S) . Calcule a massa dessa quantidade de moléculas

Answer 1

Devemos fazer uma regra de 3 simples:

$1 \: mol \: de \: moléculas = \: 6.02 \times {10}^{23} \\ \\ x \: mol = 7.13 \times {10}^{24} \\ \\ 6.02 \times {10}^{23} \times x = 7.13 \times {10}^{24} \\ x = \frac{7.13 \times {10}^{24} }{6.02 \times {10}^{23} } \\ \\ x = 1.184 \times 10 = 11.84 \: mol \: de \: moleculas \\ \\ A \: massa \: molar \: de \: H2S \: é \: igual \: a: \: H: \: 1 \times 2 \\ S: \: 32. \\ 32 + 2 = 34 g/mol \\ \\ Então, \: em \: 1 \: mol \: de \: H2S \ \: há \: 34 \: g, \\ em \: 11.84 \: mol \: haverá: \\ \\ 34 \times 11.84 = 402, 56 \: g \: de \: H2S \:$

Observação: esses valores são aproximados.

Espero ter ajudado.