Question

O gás cloreto de carbonila, COCl2(fosgênio), extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada temperatura: a expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de velocidade para a reação que produz o cloreto de carbonila, CO(g) + Cl2(g) ^ COCl2(g), são, respectivamente: (A) v = k [CO(g)]* 1+ [Cl2(g)]2 3; k = 0,56 L2-mol2-s1 (B) v = k [CO(g)]2[Cl2(g)]1; k = 31,3 L2-mol2-s1 (C) v = k [Cl2(g)]2; k = 2,25 L2-mol2-s1 (D) v = k [CO(g)]1[Cl2(g)]2; k = 18,8 L2-mol2-s1 (E) v = k [CO(g)]1[Cl2(g)]1; k = 0,28 L2-mol-2-s-1

Answer 1

Pelos dados experimentais, comparando experimentos 1 e 2, é possível ver que quando dobra-se a concentração do CO, mantendo a concentração de Cl2 constante, a velocidade da reação é dobrada. O que significa que a lei de velocidade é de ordem 1 em relação a este reagente.


Comparando-se experimentos de 2 a 3, quando a concentração do Cl2 é dobrada, com a concentração de CO constante, a ordem da velocidade quadruplica. Então, a lei de velocidade é de ordem 2 em relação à concentração desse reagente.
A lei de velocidade pode ser expressa por:
V = k[CO]¹[Cl2]²

E para calcular o valor de k, pode-se utilizar os dados da velocidade obtida em função das concentrações dos reagentes:


0,72 = k(0,24)*(0,40)²

0,72 = k(0,0384)

0,72/(0,0384) = k

18,8L²mol-2s-1 = k
Resposta: D.