Question

O gás amoníaco pode a ser obtido a partir do nitrogênio em reação com hidrogênio, de acordo com a equação N2 + H2 ____ NH3. Utilizando 3,01. 10 25 moléculas de nitrogênio, Calcule:
a) o volume de hidrogênio, nas CNTP necessário para a reação;
b) a massa, em gramas, de gás amoníaco que se obtém.
( Dados: M NH3 = 17g/mol ; Vm = 22,4L/mol; Constante de Avogadro = 6,02.1023mol

Answer 1

  Olá! Para resolver essa equação precisamos primeiramente transformar a quantidade de nitrogênio em mols. Como temos a constante de Avogrado dada no enunciado, podemos chegar ao valor de mol. Portanto, pela regra de três temos:

     Mol                   Moléculas

       1   ---------------  6 . 10^23

       x  ---------------- 3,01 . 10^25

     1 . 301 . 10^23 = 6 . 10^23 . x

      x = 50 mol

  Portanto, temos que 3,01 . 10^25 correspondem a 50 mol de nitrogênio.

  Agora equacionando a equação, temos:

     N2 + 3 H2 = 2 NH3

  Podemos perceber que há uma proporção de 3 para 1 da quantidade de mol de hidrogênio para nitrogênio, respectivamente. Como foram utilizados 50 mol de nitrogênio, temos que serão formados portanto 150 mol de hidrogênio.

  Agora analisando o amoníaco, temos que 1 mol de nitrogênio formam 2 mol de NH3. Logo, 50 mol de N2 formarão 100 mol de NH3. Como cada mol de NH3 tem massa de 17g, temos portanto que haverá a formação de 100 . 17 = 1700g de amoníaco.