Question

O gás amoníaco é formado pela reação completa de 28,0 g de nitrogênio com 6,0 g de hidrogênio.

a)Qual a quantidade, em gramas,do gás amoníaco formado?

b)Determine a porcentagem em massa de nitrogênio e hidrogênio no gás amoníaco.

Answer 1

a)

Primeiro monta-se a equação e coloca-se as respectivas massas das substâncias:

1 N2 + 3 H2 = 2 NH3
 14 g     2 g         17 g
 28 g     6 g

Coloquei a massa teórica em cima (perceba que não multipliquei pelo coeficientes) e coloquei a massa real em baixo. Como na reação do gás nitrogênio e gás hidrogênio não tem reagente em excesso posso fazer uma regra de três com qualquer um. Logo:

1 N2 + 3 H2 = 2 NH3
               2 g       17 g
               6 g         x g

3 x 2 ----- 2 x 17
      6 ----- x g

6 ------- 34
6 ------- x g

x = 34 g de NH3

1 N2 + 3 H2 = 2 NH3
28  g    2 g         17 g
28 g     6 g         34 g

Massa do reagente é 34, igual a massa do produto. Portanto as massas estão corretas, de acordo a Lei da Conservação das Massas.

Resposta : A quantidade de gás amoníaco formado é 34 gramas

b)

2 NH3 possui 2 átomos de nitrogênio e 6 de hidrogênio. A massa de 2 átomos de nitrogênio é 28 gramas e de 6 átomos de hidrogênio é 6 gramas. Logo:
     
34 g  -------------- 100%
28 g --------------- x %

x = 82,4% de Nitrogênio

34 g  -------------- 100%
  6 g --------------- y %

y = 17,6% de hidrogênio

Perceba se somarmos 82,4% + 17,6% = 100%, que corresponde a 34 gramas, a massa total. Portanto está correto!

Respostas: A porcentagem em massa de nitrogênio e hidrogênio no gás amoníaco é respectivamente 82,4% e 17,6%.

Espero ter ajudado!