Question

o gás acetileno (C2H2) sofre combustão total liberando _____________de____________e___________de água. na combustão são produzidos 352 gramas de gás carbônico. Determine:
a) o numero de mol de oxigênio consumidos:
b)o número de mol de ´gu liberado
c)a massa de água formada.
d)o volume de oxigênio consumido.
e)a massa de gás acetileno que foi gasta

Answer 1

Primeiramente deve-se escrever a equação balanceada da reação 

C2H2   +   5/2 O2 -----> 2 CO2  +  H2O

Massas molares

C2H2 = 26 g/mol

O2 = 16 g/mol

CO2 = 44 g/mol

H2O = 18 g/mol

a) A estequiometria da reação indica que para cada mol de C2H2 queimado são necessários 2,5 mols de O2

b) A combustão de 1 mol de C2H2 libera 1 mol de H2O

c) 1 mol de H2O = 18 gramas

d) 1 mol de O2 ----- 22,4 L

  2,5 mols de O2 ----- x

 x = 56 L de CO2

e) Foi gasto 1 mol de C2H2, ou seja, 26 g de C2H2

Espero ter ajudado.

Um abraço.