Question

O gabarito da questão é a ALTERNATIVA A, no entanto para ser a correta na equação ΔH= Hp-Hr o valor da entalpia do formol deve ser colocado como NEGATIVO e considerando que ele está como reagente não deveria estar POSITIVO pois é necessário energia para quebrá-lo?

Answer 1

Mas é por isso que a equação está neste formato:
ΔH = Hp - Hr

Mais precisamente ela é:
ΔH = ∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)
∑ é o simbolo de somatório.
As entalpias dadas são as de formação. Assim, na equação, os produtos não tem seu sinal de entalpia mudado, os produtos são formados na reação. Já os reagentes são "quebrados" na reação, por isso, por estarem depois do sinal negativo, eles terão suas entalpias trocadas de sinal, pois em vez de ser entalpia de formação, é de decomposição ("quebra").

Para o caso em questão, teremos:
1CH2O + 1O2  -->  1CO2  + 1H2O
ΔH = ∑ΔHf(produtos) - ∑ΔHf(reagentes)
AH= [1.ΔHf(CO2) + 1.ΔHf(H2O)] - [ 1.ΔHf(CH2O) + 1.ΔHf(O2)]

Temos:
ΔHf(CH2O)=-109kJ/mol
ΔHf(H2O)=-286kJ/mol
ΔHf(CO2)=-394kJ/mol
ΔHf(O2)=0kJ/mol   (O2 é uma substancia simples formada por oxigênio em sua forma alotrópica mais estável, então tem entalpia de formação zero).
Substituindo:
ΔH= [1.ΔHf(CO2) + 1.ΔHf(H2O)] - [ 1.ΔHf(CH2O) + 1.ΔHf(O2)]
ΔH= [-394  -286] - [ -109 + 0]
ΔH= [-680] - [ -109]
ΔH= -680 - (-109)
ΔH= -680 +109 =  -571kJ/mol de formol.

Espero ter ajudado =)