Question

O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO), cloro(Cl2), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:
CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g)
Em um reator foram dispostos 560g de monóxido de carbono e 355g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 46% da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de:
Dados: massas atômicas: C = 12u; Cl = 35u; O = 16u .

Answer 1

Tendo como reagentes 560g de monóxido de carbono e 355g de cloro e considerando uma reação com o rendimento de 46%, obteremos como produto:

$\small{\boxed{\boxed{\boxed{~\green{228,62g\:de\: fosg\hat{e}nio.}~~~}}}}$

Explicação:

Massas molares:

$\small{Carbono (C): 12g/mol}$

$\small{Oxig\hat{e}nio (O): 16g/mol}$

$\small{Cloro (Cl): 35/g/mol}$

Massas moleculares:

Monóxido de carbono:

$\small{CO = 12g + 16g}$

$\small{CO = 28g/mol}$

Cloro molecular:

$\small{Cl_{2} = 35 + 35}$

$\small{Cl_{2} = 70g/mol}$

Fosgênio:

$\small{COCl_{2} = 12 + 16 + (35 \times 2)}$

$\small{COCl_{2} = 98g/mol}$

Equação química:

$\large{CO(g) + Cl_{2}(g) \Rightarrow COCl_{2}(g)}$

Massas molares na equação:

$\small{ 28g + 70g \Rightarrow 98g}$

• Se 28g de monóxido de carbono (CO) reagem com 70g de cloro molecular (Cl2), produzindo 98g de fosgênio(COCl), quantas gramas de Cl2 serão necessárias para reagir com 560g de CO?

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}28g(CO) \Rightarrow 70g(Cl_{2}) \\ 560g(CO) \Rightarrow X\\ \\ X = 560 \: \times 70 \: \div \:28 \\X = 39.200 \: \div \:28 \\ \\ X = \boxed{ \boxed{\bf 1.400g(Cl_{2})}} \end{array}}\\\\\end{gathered} \end{gathered}$

• Como só possuímos 355g de cloro, e não 1.400g, definiremos o Cl2 como o nosso reagente limitante e desenvolveremos o cálculo com base nele:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}70g(Cl_{2}) \Rightarrow 28g(CO) \\ 355g(Cl_{2})  \Rightarrow Y\\ \\ Y = 355 \: \times 28 \: \div \:70 \\Y = 9.940 \: \div \:70 \\ \\ Y = \boxed{ \boxed{\bf 142g(CO)}} \end{array}}\\\\\end{gathered} \end{gathered}$

$\large{COCl_{2} = 355 + 142}$

$\large{COCl_{2} = 497g}$

• Ou seja: em uma reação com 100% de rendimento, serão produzidos 497g de fosgênio.

Agora calcularemos a reação com 46% de rendimento:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}100\% \Rightarrow 497g(COCl_{2}) \\ 46 \% \Rightarrow  Z\\ \\ Z = 46 \: \times 497 \: \div \:100 \\Z = 22.862 \: \div \:100 \\ \\ Z = \boxed{ \boxed{\bf 228,62g }} \end{array}}\\\\\end{gathered} \end{gathered}$

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/51186369

Bons estudos. :)