O fosgênio (COCl2) ou diclorometanona é um gás tóxico que foi utilizado na Primeira Guerra Mundial como arma química do tipo sufocante. Utilizando os dados a seguir, calcule o ΔH de formação do gás fosgênio, em kJ/mol, e assinale a alternativa CORRETA.
a) -1004 c) – 409 e) +1891
b) +1004 d) - 1891
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Soluções para a tarefa
No produto, temos duas ligações de cloro e uma ligação dupla de carbono com oxigênio. Assim:
Ef = 2(346) + 804 = 1496 KJ
Nos reagente temos o carbono sem formar ligação (energia zero) uma 0,5 mols de uma ligação dupla de oxigênio e uma ligação Cloro-Cloro:
Ei = 243 + 0,5(498) + 0 = 492 KJ
A entalpia (H) será:
H = (1496) - (492) = + 1004 KJ (letra b)
Resposta:
A Resposta é a letra A.
Explicação:
Vamos calcular essa energia de acordo com as energias de ligação:
A fórmula da VARIAÇÃO de ENERGIA é :
ΔH = ΣΔH ligações rompidas nos reagentes + ΣΔH ligações formadas nos produtos
Quebra de ligações → processo endotérmico (Logo, o reagente terá sinal POSITIVO)
Formação de ligações → processo exotérmico (Logo, o produto terá sinal NEGATIVO)
No produto, tem-se duas ligações de cloro com uma ligação dupla de carbono com oxigênio. Assim:
Ef = 2(346) + 804 = 1496 KJ
Nos reagente temos o carbono sem formar ligação (energia zero) uma 0,5 mols de uma ligação dupla de oxigênio e uma ligação Cloro-Cloro:
Ei = 243 + 0,5(498) + 0 = 492 KJ
A entalpia (H) será:
H = (- 1496) + 492) = - 1004 KJ
Portanto, a alternativa correta é a letra A e não a B.