Question

O fósforo ( P₄ ) presente nos fogos de artifício queima ao reagir com o oxigênio ( O₂ ) do ar, formando o óxido P₄O₁₀.
Para formar 568 g desse óxido, quantos mol de O₂ são necessários?
Dados (g/mol): P = 31; O = 16; Mol = 6.10²³; Volume molar = 22,4 L
P₄ + 5 O₂ → P₄O₁₀

4.

8.

10.

15.

30.

Answer 1

Resposta:

Serão necessários 10 mols de oxigênio para formar 568g do  P₄O₁₀ (óxido).

Alternativa correta: C.

Explicação:

Diante de todo exercício de estequiometria é necessário desenharmos a equação

P₄ +  O₂  → P₄O₁₀

Balanceando, precisa-se de 5 mols de Oxigênio para termos 10 oxigênios nos produtos, ficando:

P₄ +  5O₂  → P₄O₁₀

Agora, vamos descobrirmos a massa molar do óxido (P₄O₁₀)

O peso molecular do P é 31, como são 4 átomos, temos: $4*31 = 124g/mol$

O oxigênio tem peso molecular de 16g, como são 10 átomos, temos: $16*10 = 160g/mol$

Somando P e O temos: $124+160 = 284g/mol$

Descobrindo a quantidade de mols em 568g de óxido:

Para formarmos 568g do óxido, precisamos de quantos mols?

1 mol = 284

x mol = 568g

Logo,

$1*568 = 284x\\\\x = \frac{568}{284} \\\\x = 2 mols$

Como precisa-se de 5 oxigênios para 1mol do óxido, em 2 mols do óxido serão necessários o dobro de oxigênios, logo, serão 10 mols oxigênios.

Alternativa C: 10 mols oxigênio