Question

O fósforo elementar (P₄) é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas, na presença de sílica. Considere a reação desse processo: 2Ca₃P₂O₈ + 6SiO₂ + 10C → P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO. A partir da reação determine qual a massa de fósforo elementar (P₄) que são produzidos a partir de 31 g de fosfato de cálcio (Ca₃P₂O₈). Dados de massa molar: P₄ = 124 g/mol; Ca₃P₂O₈ = 310 g/mol. *

Answer 1

Resposta:

x = 0,62 L de O2

Explicação:

Podemos afirmar que o volume de O 2 , nas CNTP, necessário para  reagir com 1 g do metal é equivalente a 0,62 L de O2.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração o seguinte raciocínio, partindo do princípio de que 4 mols de Al reagem com 3 mols de O2, acompanhe:

Se 1 mol de Al é equivalente a 27 grama, então 4 mols equivale a 108 gramas.

Se 1 mol de qualquer que seja o gás nas CNTP* é equivalente a 22,4 L, então,  3 mols de O2 serão equivalentes a 67,2 Litros.

CNTP: condições normais de temperatura e pressão.

Via regra de três simples:

108 g de Al ---------- 67,2 L de O2

1 g de Al     ----------- x

x = 0,62 L de O2