Question

O fósforo elementar (P4) é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, presença de sílica. Considere a reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C ------ P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO e determine quantos gramas de fósforo elementar (P4) são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2.

Answer 1

2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C --> P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO

A reação é de 2:1, ou seja, 2 mols de fosfato de cálcio para 1 mol de fósforo elementar.

2 mols de Ca3(PO4)2 corresponde a 620g.

1 mol de P4 corresponde a 124g.

Portanto, deve-se considerar que se 620g de Ca3(PO4)2 forma 124g de P4, então 31g de Ca3(PO4)2, formará X:

620g -------- 124g

31g ------------ X

X = 6,2g de P4.

Sendo assim, são formados 6,2g de fósforo elementar.