Question

 

O fosfato monossódico (NaH2PO4) é muito utilizado na lavagem de frutas e verduras (com agente antioxidante), como nutriente para os micro-organismos em fermentações e como agente de limpeza de superfícies metálicas. Sua produção ocorre pela neutralização parcial entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido fosfórico (H3PO4), segundo a reação balanceada a seguir:

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Em um processo industrial que você coordena, é necessário produzir 170 kg de fosfato monossódico por hora. Determine e assinale a alternativa que contenha, respectivamente, a quantidade aproximada (em mols) de hidróxido de sódio e ácido fosfórico necessárias para formar esta quantidade de fosfato monossódico por dia, considerando que a produção é ininterrupta.
 
Dados: MMNaOH = 40 g/mol, MMH3PO4 = 98 g/mol, MMH2O = 18 g/mol e MMNaH2PO4 = 119,98 g/mol.

Alternativas

Alternativa 1:

1417 mol/dia e 1417 mol/dia.

Alternativa 2:

1417 mol/dia e 2834 mol/dia.

Alternativa 3:

34005 mol/dia e 34005 mol/dia.

Alternativa 4:

34005 mol/dia e 68010 mol/dia.

Alternativa 5:

68010 mol/dia e 34005 mol/dia

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Answer 1

Resposta:

Alternativa 3 34005 MOL/DIA

Explicação:

A equação balanceada da produção de fosfato monossódico é:

NaOH+H3PO4>NaH2PO+H2O

O que significa que para a produção de 1 mol de fosfato monossódico, são necessários 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH) e 1 mol de ácido fosfórico (H3PO4), ou seja, a proporção é 1:1:1.

É necessário a produção de 170 kg de fosfato monossódico por hora e a produção é ininterrupta, então:

170 kg/hr × 24/h=4080kg/dia=

4.080.000 g/dia

A massa molar do fosfato é 119,98 g/mol. Então :

1mol>119, 98 g

X > 4.080.000 g

X= 34005,67 mol

Portanto, a produção diária do fosfato monossódico é de 34.005 mol. Como a proporção é de 1:1:1, a quantidade necessária dos reagentes também serão de 34.005 mol de cada um.

Alternativa 34.005 mol/dia e 34005 mol/dia.