Question

O fosfato de sódio pode ser produzido pela reação entre soda cáustica e ácido fosfórico, segundo a equação não balanceada

NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + H2O

Considere a mistura de 10 mola de hidróxido de sódio com 2,5 mola de ácido fosfórico. Marque a alternativa que contenha a massa em gramas do reagente que sobrará após o término da reação, o reagente limitante e o número de mols do fosfato de sódio formado.
Dados: Na=23g/mol O=16g/mol H=1g/mol P=32g/mol

a) 100g, NaOH e 410 mol.
b) 7,5g, NaOH e 164mol.
c) 300g, H3PO4 e 2,5mol.
d) 100g, H3PO4 e 2,5mol.
e) 300g, NaOH e 7,5mol.

Resposta letra D.

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

3 NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3 H₂O

Dados

MM(NaOH): 23+16+1= 40 u= 40g/mol ==> mol= 40 g

MM(H₃PO₄): 1*3 + 32 + 16*4= 99 u= 99 g/mol ==> mol= 99 g

n(NaOH)= 10 mols

n(H₃PO₄)= 2,5 mols

m(x)= ?

L= ?

n(H₃PO₄)= ?

- cálculo do reagente limitante (L)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 3:1:1:3, isto significa que 3 mol de NaOH reagem com 1 mol de H₃PO₄, assim:

Regra de três

3 mol(NaOH) ----  1 mol(H₃PO₄)

10 mol(NaOH) ---  x mol(H₃PO₄)

x= 1 mol * 10 mol ÷ 3 mol

x≅ 3,3 mol(H₃PO₄)

- como temos apenas 2,5 mols de H₃PO₄ (a reação "pede" 3,3 mols), o H₃PO₄ é o reagente limitante;

- devemos fazer todos os cálculos em relação ao H₃PO₄;

- cálculo da massa de NaOH consumida;

Regra de três

1 mol(H₃PO₄) -------  3*40 g(NaOH)

2,5 mol(H₃PO₄) ---    y g(NaOH)  

y= 3*40 g * 2,5 mol ÷ 1 mol

y= 300 g(NaOH)

- cálculo da massa de NaOH restante

 - cálculo da massa de ao mols de NaOH

1 mol= 40 g ==> 10 mols= 400 g

400 g - 300 g= 100 g de NaOH restante

- cálculo do nº de mols de H₃PO₄ formado

Regra de três

3*40 g(NaOH) ---  1 mol(H₃PO₄)

300 g(NaOH) ----    z mol(H₃PO₄)

z= 1 mol * 300 g ÷ 3*40 g

z= 2,5 mol(H₃PO₄)